HOMEOSTASIE

Un ion est un atome chargé positivement ou négativement (qui a gagné ou perdu un électron).

I – DEFINITION.

Ä C'est l'état dans lequel notre organisme va bien (situation d'équilibre).

II – EQUILIBRE ACIDE – BASE.

Ä Régulation de la concentration en H⁺ de l'organisme.

Ä Définition.

F Proton : H⁺.

F Acide : molécule donneuse de protons (ex : HCl = acide chlorhydrique).

F Base : molécule acceptant les protons.

Ä Acides de l'organisme.

F Acide carbonique.

ü H₂CO³ à H⁺ + HCO₃^-.

F Acide acétique.

F Acide phosphorique.

F Acide urique.

Ä Bases de l'organisme.

F Bicarbonates de sodium : NaHCO₃.

F Phosphate de sodium.

F Hémoglobine.

Ä Acides et bases de l'organisme sont dits faibles car ils ont tendance à donner ou à accepter des protons.

Ä Expression de la concentration en ions H⁺ : le Ph.

F Concentration H+ extra-cellulaire : 4 x 10^-8 eq / litre.

F Artifice mathématique.

F Ph = log

F Plus le dénominateur sera grand, plus le Ph sera bas (acidose).

F Plus le dénominateur sera petit, plus le Ph sera élevé (alcalose).

F Valeurs extrêmes du Ph : 6,8 à 8.

F Valeurs normales du Ph.

ü Sang artériel : 7,4.

ü Sang veineux. : 7,35.

ü Liquide interstitiel : 7,35.

Ä Réactions de l'organisme à une modification de la concentration en ion H⁺.

F Intervention des systèmes tampons (quelques secondes).

ü Ils neutralisent les ions H⁺ en se combinant avec eux.

...................Acide carbonique .................................Bicarbonate de sodium.

..........................H₂CO₃ ....................................................NaHCO₃

(fabriqué par les cellules)

Instable en solution.

Il se dissout en :

H₂O + CO₂ ..........et...............H⁺ + HCO₃^-

(399 parts) ................................ (1 part)

ü Ces deux états sont en équilibre.

ü Equation d'ANDERSON – HASSELBACH.

Ph = 6,1 + log

© CO₂ : éliminé par les poumons (si le poumon fonctionne mal, le CO₂ augmente).

© HCO₃ (bicarbonates) : éliminés par le rein (si le rein fonctionne mal, les bicarbonates vont augmenter).

© Donc le Ph est modifié : acidose ou alcalose.

ü Autres systèmes tampons.

© Phosphate de sodium.

© Acide phosphorique.

© Protéines.

F Intervention des centres respiratoires (quelques minutes).

ü Régulation respiratoire.

ü Le métabolisme cellulaire : production de CO₂.

ü Diffusion du liquide interstitiel à passage dans les vaisseaux à diffusion dans les alvéoles à rejet dans l'air.

ü Effets de ventilation alvéolaire : doubler la ventilation alvéolaire augmente le Ph de 0,23.

ü Effets de la concentration H⁺ sur la ventilation alvéolaire : diminuer le Ph de 7,4 à 7 multiplie la ventilation alvéolaire par 4.

F Intervention du rein.

ü Il va essayer d'éliminer les ions H⁺.

ü Régulation rénale.

ü 80% des ions H⁺ sont sécrétés dans le tube contourné proximal.

ü La sécrétion des ions H⁺ évolue parallèlement à la formation du CO₂.

ü Il se forme aussi un bicarbonate de sodium qui va diffuser vers les espaces extra cellulaires.

ü Le Ph va varier en fonction de la production des ions H⁺ : dans l'urine tubulaire l'ion H+ va être transporté par les phosphates et l'ammoniaque.

ü Valeurs extrêmes du Ph urinaire : 4,5 à 8.

ü Valeur normale du Ph urinaire : 6.

Ä Mesures et anomalies de l'équilibre acide – base.

F Gaz du sang artériels.

ü Ph : 7,40.

ü PCO₂ : 40 mm hg.

ü PO₂ : 100 mm hg.

ü CO₂ total ou bicarbonates : 27 mEq.

F Quatre cas possibles.

ü Acidose respiratoire : la PCO2 augmente.

ü Acidose métabolique : les bicarbonates baissent.

ü Alcalose respiratoire : la PCO₂ baisse.

ü Alcalose métabolique : les bicarbonates augmentent.

F Acidose et alcalose compensées.

ü La fraction de l'équation reste constante, le Ph ne se modifie pas.

Ph = 6,1 + log

ü Si le CO₂ augmente, le rein retient les bicarbonates.

ü Si le CO₂ baisse, le rein élimine beaucoup plus les bicarbonates.

ü Le rein agit pour conserver le rapport

III – DEFINITIONS DIVERSES.

Ä Pression osmotique.

F C'est la pression qu'il faut exercer sur la paroi pour empêcher le phénomène d'osmose. Elle est directement liée à la concentration des molécules non diffusibles.

Ä Osmose.

F C'est le phénomène de passage de l'eau à travers cette membrane.

Ä Osmolalité.

F C'est la concentration d'une substance dans une solution exprimée en osmole par kilogramme d'eau.

Ä Osmolarité.

F C'est la concentration d'une substance dans une solution exprimée en osmole par litre de solution.

Ä Ion.

F C'est un atome qui a perdu ou qui a gagné un ou plusieurs électrons.

IV – REPARTITION DES LIQUIDES – EQUILIBRE OSMOTIQUE.

Ä Eau totale.

F 57% du poids du corps de l'adulte.

F 75% du poids du corps du nouveau-né.

F 45% du poids du corps du vieillard et de l'obèse.

Ä Mouvements d'eau.

F Entrées.

ü Orale.

© Eau de boisson et des aliments : 2.000 ml / j.

ü Métabolisme cellulaire : 250 ml / j.

F Sorties.

ü Urines : 1.400 ml à 2.300 ml / j.

ü Sueurs : 100 ml / j.

ü Matières fécales : 100 ml / j.

ü Evaporation : 700 ml / j.

Ä Effets de l'environnement.

Ä Répartition de l'eau dans l'organisme.

F Cellulaire.

ü 60 % de l'eau totale soit 24 litres pour un sujet de 70 kg.

F Extra cellulaire.

ü 40 % de l'eau totale soit 16 litres pour un sujet de 70 kg.

ü Liquide interstitiel.

ü Plasma : 3.000 ml.

ü Liquide céphalo-rachidien.

ü Liquide intra oculaire.

ü Liquide du tube digestif.

ü Espace pathologiquement occupé par des liquides : péricardites, ascite, occlusion intestinale.

F Volume sanguin.

ü Adulte : 5.000 ml.

ü Plasma : 3.000 ml.

ü Globules : 2.000 ml.

ü Hématocrite : c'est le pourcentage des cellules rouges du sang obtenu par centrifugation. L'hématocrite mesurée est de :

© 40 % pour un homme.

© 36 % pour une femme.

ü Une élévation du rapport à une polyglobulie, une déshydratation.

ü Un rapport abaissé à une anémie, une augmentation du volume plasmatique.

Ä Entrée des liquides dans l'organisme.

F Digestif.

ü Absorption : sensation de soif.

ü Passage du liquide interstitiel à sang.

ü Régulation du volume sanguin (30 minutes).

ü Passage du sang à liquide interstitiel à cellule.

© Rôle du capillaire.

© Rôle des lymphocytes.

ü Equilibre osmotique entre le liquide extra cellulaire et intra cellulaire (30 secondes).

F Veineux.

ü Cas de perfusions.

ü Isotonique.

© Chlorure de sodium (9 ‰).

© Pas de mouvements d'eau.

ü Hypotonique.

© Glucose (2,5 %).

© Déplacement d'eau du vaisseau vers le liquide interstitiel et vers la cellule.

ü Hypertonique.

© Mannitol^®.

© Déplacement d'eau vers le vaisseau à partir du liquide interstitiel et de la cellule.

Ä Anomalies des apports d'eau.

F Per os.

ü Excès :

© Potomanie.

© Intoxication à la bière.

© Etats psychiatriques.

ü Défauts.

© Accidentelles.

© Sujets alités.

F Intraveineux.

ü Non adaptation de la réanimation au bilan hydrique du patient.

Ä Anomalies des pertes d'eau.

F Tube digestif.

ü Vomissements.

ü Sécrétions salivaires.

ü Diarrhées.

ü Fistules digestives.

ü Troisième secteur.

F Rein.

ü Oligurie.

ü Anurie.

ü Polyurie : les diabètes sucrés (sécrétion inappropriée d'ADH).

F Peau.

ü Brûlures.

ü Syndrome de Lyell : destruction de la peau (décollement de la peau).

F Sueurs.

ü Mucoviscidose.

F Poumons.

ü Polypnée.

 

Cours de François TAGLANG